[引入]第四单元的课题一和课题二实际上就是要大家通过实验来研究物质的性质、探索生活中的有关问题，对同学们之前学过的化学知识和实验技能也是一个要求较高的应用过程。

那么首先我们来复习在研究物质性质时相关的知识。 [提问]对未知物的性质进行研究时，我们可以从哪些角度来讨论呢？

[板书] 一、探究未知物的性质的方法

[课前习题答案校对及归纳] （学案基础训练1）

1、证明酸性：

2、证明弱酸性：

3、证明氧化性：

4、证明还原性：

5、证明为胶体分散系：

6、证明有碳碳双键（或三键）：

7、证明酚羟基：

8、证明醛基：

9、证明醇羟基：

10、比较金属的活动性：

11、比较非金属的活动性：

12、比较酸（碱）的酸（碱）性强弱；

[投影答案](见所附答案) [过渡]对常见无机物可以通过检查其阴阳离子来检验它的成分。

[板书]二、常见离子的检验

[师生互动]有哪些常见离子检验大家一起来回顾。

[投影]常见离子的检验（表格）

离子 所用试剂或操作 现象 H+ 紫色石蕊试液 酚酞变红或石蕊变蓝 Na+ 火焰上灼烧 焰色为黄色 K+ 火焰上灼烧 焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） NH4+ 加浓碱液、加热 产生刺激性气味气体，且使湿润红色石蕊试纸变蓝 Al3+ 加过量NH3·H2O后加NaOH 产生白色沉淀，加NaOH时沉淀溶解 Fe2+ 加NaOH溶液 产生白色沉淀，后变灰绿，最后变红褐色 Fe3+ 加KSCN溶液 溶液变血红色 OH- 加酚酞或红色石蕊试液 酚酞变红或石蕊变蓝 Cl- 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 Br- 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 I- 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 SO42- 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 产生白色沉淀 SO32- 加盐酸后，产生气体，通入品红，加热 产生无色刺激性气味的气体，且使品红试液褪色，加热后恢复原来的颜色 CO32- 1. 先滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸

2. 加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水 生产白色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸，放出无色无味的气体

产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变混浊