（1）该电解槽的阳极反应式为___________________________________________。

　　此时通过阴离子交换膜的离子数________（填"大于"、"小于"或"等于"）通过阳离子交换膜的离子数。

　　（2）制得的氢氧化钾溶液从出口______（填"A"、"B"、"C"或"D"）导出。

　　（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________________________。

　　（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为_________________________________________________________________。

　　思路导航：溶液中的OH－在阳极失电子产生O2：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。溶液中的H＋在阴极得到电子产生H2：2H＋＋2e－＝H2↑，则从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。因SO所带电荷数大于K＋所带电荷数，SO通过阴离子交换膜，K＋通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

　　答案：（1）4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 小于（2）D

　　（3）H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋）

　　（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

【总结提升】

有关电解计算的方法技巧

　　（1）利用电极反应计算，应用的是阴、阳两极电子守恒。

　　（2）利用电解总方程式计算，应用化学方程式计量数之比。

　　（3）电解后溶液的pH计算，对于只电解水的溶液，就是溶液的浓缩计算；对于既电解水又电解电解质本身的计算，要求出生成的c（H+）或c（OH－）。

　　（4）长时间的电解计算，要注意溶剂的电解问题。

　　（5）对于混合溶液的电解计算，要注意多种离子分段电解的问题。

　　例题1500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）

A.原混合溶液中c（K＋）为0.2 mol·L－1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c（H＋）为0.2 mol·L－1

思路导航：石墨作电极电解KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，阳极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，阴极先后发生两个反应：Cu2＋＋2e－＝Cu，2H＋＋2e－＝H2↑。从收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu2＋共得到0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol电子，电解前Cu2＋的物质的量和电解得到