【任务引入】指导学生以任务练习形式复习元素的原子结构与元素周期表结构的关系，强化对其内在联系的认识。投影：

　　（1）请写出基态原子的外层具有下列电子排布的所有元素的名称与符号：

　　①ns2np3（n=2～4）②3d6～84s2③3d104s1④4s1

　　（2）指出这些元素在元素周期表中的位置，说明属于哪个区。

　　（3）在元素周期表中，为什么第2、3周期分别只能有8种元素，而第4、5周期可以分别有18种元素，第6周期可以有32种元素？元素周期表中周期的划分与能层数之间有怎样的关系？

　　【小结】投影周期与能层数的关系。

　　【过渡】我们从原子核外电子排布、化合价、金属性和非金属性的角度研究了元素周期律。

　　本节课将重点研究原子半径、电离能和电负性的周期性变化。

　　【板书】二、元素周期律

　　1．原子半径：相邻原子的核间距。

【拓展视野】简介下图原子半径的含义。

　　【过渡】投影主族元素原子半径数据及周期性变化图。

　　【学生讨论】1．决定原子半径大小的因素是什么？

　　2．在元素周期表中，元素的原子半径有何变化规律？同周期从左至右，原子

半径为什么会逐渐减小？同主族元素从上到下，原子半径为什么会增大？