第三单元化学能与电能的转化

　　第一课时　

　　化学能转化为电能　化学电源

　　[课标要求]

　　1．通过实验探究认识化学能可以转化为电能。

　　2．从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。

　　3．会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。

　　4．知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。

1．构成原电池的条件

(1)有活泼性不同的两个电极；

(2)电极插入电解质溶液中；

(3)电极间形成闭合回路；

(4)能自发地发生氧化还原反应。

2．原电池工作原理口诀

原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。

3．原电池正、负极的判断

化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极；

化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。

4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应

负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，

正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，

总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，

　　　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

　　原电池及其工作原理

　　1．实验探究

　　[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。

　　[实验2]把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。

实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明