例2：已知98%浓硫酸，密度ρ=1.84 g∙cm-3。100 mL浓硫酸与100 mL水混合后，硫酸的质量分数ω=63.5%, 溶液密度ρ=1.53 g∙cm-3，则硫酸溶液体积V= 185.6 mL,

即100 mL+100 mL < 200 mL。

例3：已知30%的氨水，密度ρ=0.892 g﹒cm-3。100 mL这种氨水与100 mL水混合后，NH3的质量分数ω=14.1%，溶液密度ρ=0.900 g﹒cm-3，溶液体积V= 210 mL即100 mL+100 mL > 200 mL。

2、溶液混合

（1）混合前后质量守恒：m1ω1+ m2ω2 = m混ω混，其中m混=m1+m2。

（2）混合前后溶质的物质的量守恒：c1V1 + c2V2 = c混V混，其中V混与V1+V2不一定相等。

3、混合液体的求算方法

（1）浓度相差较小的两种溶液混合，混合液的体积几乎不变，即V混与V1+V2相等。

（2）浓度相差较大的两种溶液混合，混合液的体积发生较大变化，即V混与V1+V2不相等，可由质量求出体积V混=m/ρ混。

知识点三 应用物质的量，进行常见化学量之间的换算

利用"物质的量"的桥梁作用，可以把各种化学量有机联系在一起：

例4：已知浓盐酸的密度为1.19 g﹒cm-3 ，质量分数为36.6 %。1 mol MnO2固体与过量浓盐酸发生下列反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，请计算：

（1）消耗的浓盐酸体积； （2）生成MnCl2的质量；

（3）标况下生成Cl2的体积； （4）反应生成的水分子数。