2．如果一种元素的逐级电离能数据大小关系为I1

　　[提示]　由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难失去，因此元素的电离能会发生突变，所以可以根据电离能突变确定最外层电子数，而最高化合价一般等于最外层电子数。由于I3≪I4，可见最外层有3个电子，最高价为＋3.

　　三、电负性

　　　同一周期元素，从左到右，电负性如何变化？同一主族元素，从上到下，电负性如何变化？

　　[提示]　①同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。②同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。

　　探究感悟　　

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1) r(N3－)>r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。(√)

　　(2)r(Si)>r(C)>r(B)。(×)

　　(3)r(Li＋)

　　(4)r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)。(×)

　　(5)同一周期的元素，原子序数大的元素，第一电离能一定大。(×)

　　(6)同一元素的I1

　　(7)如果一种主族元素的电离能在In与In＋1之间发生突变，则该元素最高化合价一般为＋n价。(√)

　　(8)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小。(√)

　　(9)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。(√)

　　(10)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。(×)

　　练一练

　　1.已知下列元素的原子半径：

原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)