Ka1＝，Ka2＝。

　　(2)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：

　　Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)

　　水是纯液体，Fe(OH)3是固体物质不列入平衡常数。

　　Kh＝。

　　将K＝c3(H＋)·c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)两式相比消去c3(OH－)，所以，Kh＝。

　　(3)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)

　　Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝n＋1。

　　(4)沉淀转化常数K与Ksp的关系，如

　　3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋的K＝。

电离常数、水解常数与水的离子积的有关计算与换算 　　[角度分析]

　　1．求算Ka(或Kb)，Kh，Kw。

　　2．利用Ka(或Kb)，Kh计算离子浓度和pH。

　　3．利用Ka和Kh的大小判断溶液的酸碱性。

　　[对点训练]

　　1．T ℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。

　　(1)T ℃时，水的离子积Kw＝________。

　　(2)T ℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________(用含a和b的代数式表示下同)。CH3COO－的水解常数Kh＝________。

(3)T ℃时，H2BHB－＋H＋的Ka＝1×10－2，则该温度下，pH＝3，c(HB－)＝0.1 mol·L－1的NaHB的溶液中c(H2B)＝________。