（1）概念：元素是原子在化合物中 __________的标度，是相对值没有单位。

（2）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力________;反之电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子能力越______.

三 点题解悟

知识点：元素周期律

例1：随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是：（ ）

A．原子核内中子数

B．氢化物分子HnR式中的n值

C．原子的质量数

D．元素最高价氧化物的对应水化物等酸碱性

【解析】元素原子核内中子数可能小于质子数的关系时，也可能等于或大于。HnR式中的n值等于R的负化合价数。

【答案】BD

例2：已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。下列说法正确的是：（）

A．C>D>A>B B. b>a>d>c C. D>C>A>B D. A>B>C>D

DC AB 【解析】此题看似简单，但思考时容易发生混淆而出错，最好在草纸是画出ABCD在周期表中的相对位置，即为

然后再依次此判断可知答案为BC

A B C D E 例3：ABCDE五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下，则下列说法中正确的是：

A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可能为-2价

B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m 也一定是强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

【解析】E金属的最高化合价为+7时，D，还可能为弱碱元素的最高正价比为+6，则D元素的负价可为-2价。A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸时，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样：C是16S，E是18Ar，若C是17Cl，E是19K

例4：x,y两元素的原子分别获得两个原子而形成稀有气体原子的电子结构时，x放出的能量大于y放出的能量；z,w两元素的原子分别失去一个电子而形成稀有气体原子的电子层结构时；w吸收的能量小于z吸收的能量，则x,y和z,w分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是 （ ）

A,Z2X B,Z2Y C,W2X D,W2Y

【解析】 活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子化合物。 x，y得电子后，X放出的能量大说明 X活泼。y、z失电子后，w吸收的能量小，说明w活泼。所以应该是x和w容易形成离子化合物。答案是C

知识点 电离能及其变化规律

例5 下列叙述正确的是 （ ）