2018-2019学年人教版必修1第4章第3节硫和氮的氧化物——二氧化硫的性质教案
2018-2019学年人教版必修1第4章第3节硫和氮的氧化物——二氧化硫的性质教案第5页

二氧化硫的性质 2、化学性质 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

【提出问题】

SO2是否能漂白有色物质?是否能漂白所有有色物质?什么是漂白性?

探究活动2:

 仪器与药品:试管1支、SO2气体注射器、品红溶液、酒精灯、火柴、试管夹。探究实验步骤:用试管取1~2mL品红溶液,缓慢通入SO2气体,观察通入前后溶液颜色变化。再用酒精灯加热,观察颜色。

实验现象:品红溶液 色,加热后 色。实验结论:SO2具有 性。

【教师板书】

(2)漂白性

概念:与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。

特点:暂时性

选择性

【教师讲解】SO2漂白,日久后会恢复原来的颜色,只能漂白部分有机物,还用于杀菌、消毒等,不法厂商非法用来加工食品,以使食品增白,这类食品对人体的肝、肾脏有严重损害,并有致癌作用。 【问题3】标出下列物质中S元素的化合价,根据氧化还原反应知识,分析SO2可能具有什么化学性质?

  Na2S S SO2 H2SO4

分析与猜测:二氧化硫中硫元素的化合处于 价态,猜测既有 性,又有 性。

探究活动3:

仪器与药品:试管3支、火柴、试管夹、酒精灯、SO2气体注射器、高锰酸钾溶液、碘水、氢硫酸。

探究实验步骤:用3支试管分别取1~2mL高锰酸钾溶液、碘水、氢硫酸,分别缓慢通入SO2气体,观察通入前后溶液颜色变化。再用酒精灯加热,观察颜色。

实验现象:

(1)高锰酸钾溶液由 色变 色。加热后为 色。

(2)碘水由 色变 色。加热后为 色。