2．元素化合价的变化

　　3．电子的转移

　　预习交流：

　　1．答案：根据氧化还原反应的定义，判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后有无元素化合价的变化即可，元素化合价有变化的化学反应为氧化还原反应，元素化合价无变化的化学反应为非氧化还原反应。

　　2．答案：（1）双线桥法：

　　（2）单线桥法：

　　二、1.降低　氧化

　　2．升高　还原

　　3．（1）氧气　氯气　硝酸　浓硫酸　高锰酸钾　氯酸钾　氯化铁

　　（2）Na　Mg　Al　H2　C　CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4

　　预习交流：

　　1．答案：金属单质在化学反应中只能失去电子而不能得到电子，故只作还原剂；而非金属单质则既可以得到电子又可以失去电子，故既可作氧化剂，又可作还原剂。如H2、C是常见的还原剂；O2、Cl2是常见的氧化剂；在3S＋6NaOH△,2Na2S＋Na2SO3＋3H2O的反应中S既作氧化剂又作还原剂。

　　2．答案：不正确。物质氧化性（或还原性）的强弱决定于得（或失）电子的难易程度，与其得（或失）电子的多少无关。

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！ 我的学困点 我的学疑点 　　

　　1．氧化还原反应的实质

实验探究 实验现象 反应的离子方程式 ________________________ ____________