1．已知FeS和CuS的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，你能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗？

　　提示：依据FeS和CuS的Ksp可知，相同温度下，FeS的溶解度大于CuS的溶解度。

　　2．要将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]

　　提示：混合后c(Ag＋)＝c(CrO)＝2×10－3mol·L－1

　　Qc＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－3)2×2×10－3

　　＝8×10－9＞9.0×10－12，故有Ag2CrO4沉淀析出。

　　1．溶度积与离子积的关系

　　通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

　　(1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

　　(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

　　(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

　　2．溶度积与沉淀溶解能力的关系

　　溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

　　(1)对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。

　　(2)对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)

　　1．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

　　A．Cl－、Br－、CrO　　　　 　B．CrO、Br－、Cl－

　　C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－

解析：选C　根据三种难溶物的溶度积数据，在Cl－、Br－和CrO的浓度均为0.010