【答案】　一、1.①不同　②断裂和形成　③放热反应 ④高于　2.⑤氧化　⑥还原　⑦负　⑧正　⑨正　⑩负　⑪负　⑫正　二、1.⑬v＝　⑭增大　⑮增大　⑯增大　⑰增大　2.⑱v正＝v逆　⑲组成或浓度不再变化

　　[热点专题训练]

　　专题一　新型化学电源的原理分析

　　[核心讲解]

　　本专题是原电池原理的实际应用，命题时以新型电源为载体，考查原电池的工作原理，命题角度常有

　　(1)两极名称的判断－正、负极

　　(2)两极反应及反应式的判断

　　(3)电源工作时e－、I的移动方向

　　(4)内电路的离子迁移方向

　　[考题对练]

　　1．氢氧燃料电池电动车以氢气为能源，实现了真正的零污染，氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是(　　)

　　A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

　　C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

　　D．该电池工作时每生成1 mol H2O转移2 mol电子

　　B　[该电池总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，原电池工作过程中有H2O生成，KOH的物质的量浓度变小，故B不正确。]

　　2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

　　【导学号：43722123】

　　(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填"氧化"或"还原")反应。已知正极反