（2）根据（1）中反应速率的数据可知，v（A）=v（B）=v（C）。

　　（3）由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式是A + 2B = 3C。

　　答案：（1）0.1 mol/（L·min） 0.2 mol/（L·min） 0.3 mol/（L·min）

　　（2）1/2 1/3 （3）A + 2B = 3C

　　例题2一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）＋I2（g）。若c（HI）由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c（HI）由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间范围是___________。

　　思路导航：由题意可知，第一个阶段其反应速率v（HI）＝＝0.02 mol/（L·s），若速率不变，c（HI）由0.7 mol/L降到0.5 mol/L所需时间为：

　　t＝＝10 s。

　　事实上，由于c（HI）减小，v（HI）的值小于0.02 mol/（L·s），故所需时间大于10 s。

　　答案：大于10 s

　　例题3在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。

　　反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

　　（1）5min内，υ（NO2）、υ（O2）分别为多少？

　　（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

　　思路导航： 2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）

　　起始浓度（mol/L） 2 0 0

　　转化浓度（mol/L） 2×0.2 0.8 0.2

　　5min后浓度（mol/L） 1.6 0.8 0.2

　　所以5min内υ（NO2）＝0.8mol/L÷5min＝0.16 mol/（L·min）

　　υ（O2）＝0.2mol/L÷5min＝0.04 mol/（L·min）

　　5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是

　　答案：（1）υ（NO2）=0.16 mol/（L·min）υ（O2）=0.O4 mol/（L·min）（2）61.5%

【总结提升】

　　化学反应速率大小的比较

　　（1）归一法

　　将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。如：对于反应2SO2+O22SO3，如果①v（SO2）=2 mol·L－1·min－1，②v（O2）=3 mol·L－1·min－1，③v（SO3）=4 mol·L－1·min－1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。换算得出：①v（O2）=1 mol·L－1·min－1，③v（O2）=2 mol·L－1·min－1，则反应速率的大小关系为：②＞③＞①。

　　（2）比值法

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进