为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，则负极反应为____________。

　　(3)开始放电时，________(填"正"或"负")极附近溶液的碱性增强。

　　【解析】　(1)高铁电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)总反应式减去正极反应式得负极反应式。(3)正极生成OH－，故开始放电时，正极附近溶液碱性增强。

　　【答案】　(1)Zn　(2)还原　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　(3)正

　　专题二　"三段式"突破反应速率，转化率的有关计算

　　[核心讲解]

　　有关化学反应速率的计算往往数据比较多，关系复杂，一般可以通过"三段式"法，使各种数据直观、条理清晰、便于分析和计算。

　　(1)实例分析：

　　　　　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g)

　　起始浓度(mol/L) 2 1 0

　　转化浓度(mol/L) 2x x 2x

　　n s后浓度(mol/L) 2－2x 1－x 2x

　　有v(A)＝mol·L－1·s－1，v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1，B的转化率为×100%。

　　(2)运用"三段式"法解题时的注意事项

　　①起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。

　　②起始量、变化量、一段时间后的量中，只有不同物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系，不能列比例计算。

　　[考题对练]

　　3．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。求：

(1)此时A的物质的量浓度c(A)＝________mol·L－1，反应开始前容器中A