答：298K时，C(S，石墨)＋O2(g)＝CO(g)的反应焓变为－110.5kJ/mol

盖斯定律是指分步反应与总反应的关系，上述例题中要体现出反应总和，可把第二个反应改写为：CO2(g)＝CO(g)＋O2(g)；ΔH＝－ΔH2＝＋283.0kJ/mol。这种改写在题目中经常用到，反应改为逆反应，则焓变的符号也正好相反，但绝对值不能发生变化。

　　结论：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为这几个化学反应焓变的代数和。

　　例3、下列热化学方程式书写正确的是（　　　）

　A、2SO2＋O2SO3；ΔH＝－196.6kJ/mol-1

　　 B、H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－241.8kJ·mol-1

　　 C、H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)；ΔH ＝－285.8kJ·mol-1

　　 D、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝－571.6kJ·mol-1

　　 E、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ·mol -1

　　 解析：要明确热化学方程式的书写规则，物质的状态变化伴随着热效应，H2和O2反应生成气态水比生成液态水放出的热量少。书写热化学方程式必须注意以下几点：

① 要注明反应热与生成物各物质的状态，A错；

② 吸热反应ΔH＞0，体系能量升高；放热反应，ΔH＜0，生成物的总量小于反应物的总能量，E错。氢气和氧气反应生成气态水比生成液态水放出的热量少，因为有部分热量用于水的气化，所以B、C都错。

　　答案：D。

【随堂演练】

1、反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知(　　 )

A、石墨比金刚石稳定。 　　　　　B、石墨比金刚石不稳定。

C、石墨和金刚石可以相互转化。 　D、石墨和金刚石不可以相互转化。

2、今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝akJ/mol

H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝bkJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH＝ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是(　　 )

A、它们都是吸热反应。　　　B、a，b和c均为正值。

C、a＝b　 D、2b＝c

3、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，该反应的下列说法正确的是(　　 )

A、X的能量一定高于M。

　　B、Y的能量一定高于N。

　　C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

D、因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。