第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第4课时　盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

[学习目标定位]　1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。

一、溶液中离子浓度的大小比较

1.不同溶液中同一离子浓度的比较

相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO的水解对NH水解有促进作用，且HCO对NH的水解影响程度更大，c中H＋对NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有促进作用，所以四种溶液中[NH]由大到小的顺序是c>a>b>d。

2.单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化铵溶液

①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2O((H＋＋OH－。

水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]。

(2)CH3COONa溶液

CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]。

(3)碳酸钠溶液

①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。

水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]。

(4)碳酸氢钠溶液

①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：

电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。