第2课时 硫酸的制备和性质

　　一、学习目标

　　1．了解接触法制硫酸的反应原理；

　　2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；

　　3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

　　二、教学重点及难点

　　工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。

　　三、设计思路

　　本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途--制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

　　四、教学过程

　　[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。（学生书写方程式）

　　[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？

　　[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）

　　[投影] S H2SO4

　　　　　　　　S SO2 SO3 H2SO4

[提问] SO2 SO3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）

　　[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

　　[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

　　[小结板书] 一、硫酸的工业制法--接触法制硫酸

　　1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）

　　S+O2 ＝ SO2

　　4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2

　　2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2 2SO3