例2. NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫力、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为"明星分子"。请回答下列问题。

（1）NO对环境的危害在于(　　)

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：__________________。

（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107 Pa，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至大约为原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：__________________。

解析：（1）NO中N的化合价为＋2价，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样，NO也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，但不属于对环境的危害。故答案为A、C。

（2）根据信息可得此反应中亚铜离子为还原剂，亚硝酸根离子为氧化剂，NO为还原产物，铜离子为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得方程式：Cu＋＋NO＋2H＋=== Cu2＋＋NO↑＋H2O。

（3）据阿伏加德罗定律的推论可得该变化的化学方程式：3NO===NO2＋N2O。

　　答案：

（1）AC(D项不是环境)

（2）Cu＋＋NO＋2H＋=== Cu2＋＋NO↑＋H2O

（3）3NO===NO2＋N2O

类型二：氨气及其铵盐。

例3．下列关于实验室制取氨气的有关叙述中错误的是(　　)

A．用NH4Cl[或(NH4)2SO4]与Ca(OH)2固体混合加热的方法制氨气

B．用加热浓氨水的方法可以得到氨气

C．将制得的氨气通过浓硫酸可得到干燥的氨气

　　D．实验完毕，立即停止加热，在导管口放一团浸有稀硫酸的棉花，吸收多余的氨气

　　解析：制氨气的方法：铵盐和碱加热或是加热浓氨水，所以A、B对。氨气是碱性气体，和硫酸反应，所以D对，C错。

答案：C。

类型三：硝酸的性质。

例4. 在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L，0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )