（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。

气体 　质量 　物质的量 H2 、O2 物质的量之比 　H2 　O2 　　结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。

B.计算验证：

　　下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L） H2 1 2 0.0899 O2 1 32 1.429

　　结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。

C.观察分析：

化学式 物质的量（mol） 体积 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa Fe 1 -- 7.2cm3 -- NaCl 1 -- 27.0cm3 -- H2O 1 -- 18.0cm3 -- C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L 　H2 1 22.4L 24.0L 11.2L O2 1 22.4L 24.0L 11.2L CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L

　　结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

　　结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。

D.理论解释：

物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。

　（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。

　（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。

E、概念填空：

1.概念： 。

2.符号_____；单位__ ___。

3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________

4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。

F.气体摩尔体积应用的注意事项 。

4、基本训练1：判断下列说法是否正确。

①气体摩尔体积单位是L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol