规律方法

(1)根据电源正、负极、离子移动方向、发生反应的类型判断，具体如下：

(2)依据电极质量变化--如果电极质量减轻，它一定是阳极；如果质量增加，它一定是阴极。

(3)依据电极产物--如果电极上析出Cl2或O2，它一定是阳极；如果电极上产生H2，它一定是阴极。

(4)依据溶液变化--如果电解某中性溶液(如NaCl、Na2SO4)时某极附近溶液能使酚酞呈红色，则它是阴极(H＋放电，OH－浓度增大)。

7.电解时溶液中的离子有多种，判断多种离子在溶液中的电解产物及放电顺序(电极为惰性电极，如C、Pt或Au等)

(1)思维程序：写电离方程式―→找全离子分成两

(2)阳极上阴离子的放电顺序为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

(3)阴极上阳离子的放电顺序为：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜(H＋浓度较小时)＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋＜(H＋浓度较大时)＜Cu2＋＜Fe3＋＜Hg2＋＜Ag＋。

二、酸、碱、盐的电解规律

1．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、 I－、SO42－、OH－。电解时，移向阳极的是_②_，放电先后顺序是I－＞Cl－＞OH－＞SO42－；移向阴极的是①，放电先后顺序是Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Na＋。

2．用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，填写下表：