解析　由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知(c)装置中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移动，所以B瓶中二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。

2.对于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0

其中v－t图像为

(1)反应①

t1时刻改变的条件为______________________________________________________；

t2时刻改变的条件为______________________________________________________。

(2)反应②

t1时刻改变的条件为______________________________________________________；

t2时刻改变的条件为_______________________________________________________。

答案　(1)增大压强　降低温度

(2)升高温度　减小压强

解析　t1时刻反应速率增大，说明是升温或增大压强，而t2时刻反应速率又减小，说明是降温或减小压强。

二　催化剂对化学平衡的影响

1.加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。

2.对于N2＋3H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示：

其中m表示使用催化剂情况，n表示未使用催化剂情况。

归纳总结

催化剂对化学平衡的影响

当其他条件不变时：

催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化