初中学习工业上制玻璃时，SiO2可与部分盐反应：SiO2分别与CaCO3、Na2CO3的反应SiO2＋CaCO3\s\up8(高温(高温)CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2\s\up8(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑。

　　③特性

　　除氢氟酸外，SiO2一般不与其他酸反应，SiO2与HF溶液反应，反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

　　(6)用途

　　①沙子是基本的建筑材料。

　　②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。

　　③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。

　　④实验室中使用石英坩埚。

　　3．硅酸(H2SiO3)

　　(1)物理性质

　　硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。

　　(2)化学性质

　　①弱酸性

　　向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。

　　结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性弱。

　　②不稳定性

　　H2SiO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为H2SiO3\s\up8(△(△)SiO2＋H2O。

　　(3)制备H2SiO3胶体

　　Na2SiO3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)。

　　(4)存在及用途

　　①浓度小且边加边振荡时，形成硅酸溶胶(胶体)；浓度大时，形成硅酸凝胶。

　　②硅胶

硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为"硅胶"，具有很强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。