(1)沉淀生成时沉淀剂的选择原则

　　①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp 尽可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。

　　如除去废水中的Cu2＋，可以使Cu2＋转化成CuCO3、Cu(OH)2或CuS，依据三者溶解度的大小可知，选择沉淀剂(FeS)可以使废水中的Cu2＋转化成溶解度更小的CuS。

　　②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。

　　(2)常用的沉淀方法

　　①调节pH法：

　　通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去。

　　②直接沉淀法：

　　通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。

　　2．沉淀的溶解

　　沉淀溶解时的关键步骤是加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电解质(弱酸、弱碱或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解的常用方法主要有三种：

　　(1)加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质。

　　(2)加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化还原反应。

　　(3)加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。

　　3．沉淀的转化

　　(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。

　　(2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。

　　(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。

　　1．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14