2、溶液的酸碱性和pH

　　思考：温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响

　　根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少）

　　 　　纯水 　　加少量盐酸 　　加少量氢氧化钠 　　c (H+) 　　1×10-7mol/L 　　增加 　　减少 　　c (OH -) 　　1×10-7mol/L 　　减少 　　增加 　　c (H+)和c (OH -)

　　大小比较 　　c (H+)=c (OH -) 　　c (H+)>c (OH -) 　　c (H+)

　　酸性溶液：c (H+)> c (OH -); c (H+) > 1×10-7mol/L，c (H+) 越大，酸性越强

　　中性溶液：c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L

　　碱性溶液：c (H+)< c (OH -); c (H+) < 1×10-7mol/L，c (OH -) 越大，碱性越强

　　初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H+)和pH又是什么关系呢？

　　3、c(H+)和pH的关系

　　思考：25℃时，

　　①．纯水的pH？

　　分析：纯水，25℃时c (H+)= 1×10-7mol/L

　　②．物质的量浓度为1×10-2mol/L 盐酸溶液pH？

　　分析：c (H+)= 1×10-2mol/L

　　③．物质的量浓度为1×10-2mol/L 的NaOH 溶液pH？

　　c (OH-)= 1×10-2mol/L

　　溶液pH测量可用pH试纸，也可用pH计（也叫酸度计）的仪器测量

练习：

1、判断

①任何水溶液中都存在KW =10-14 ②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液

③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动