A．Fe B．BaCl2溶液

　　C．Ag D．Na2CO3溶液

　　(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是___________ __________________________________________________________________________。

　　解析　(1)Cu与浓H2SO4反应需加热条件。(2)SO2能使品红溶液退色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，则SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解。A项，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3；B项，KMnO4氧化SO2；C项，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；D项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。应选D。(3)浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应。检验余酸实质是检验H＋的存在。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，Fe和Na2CO3溶液能证明H＋的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SO；Ag与H＋不反应，不能证明H＋的存在。故选A、D。(4)根据题目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成CuSO4溶液，该氧化剂为O2。

　　答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　(2)品红溶液退色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　D

　　(3)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应　AD

　　(4)氧气　2Cu＋2H2SO4＋O2\s\up7(△(△)2CuSO4＋2H2O

　　解题反思　(1)检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计：

　　①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。②若为生铁(含C、Fe)与浓H2SO4(△)反应，则Fe、C与浓H2SO4反应气体产物中含有SO2、CO2、H2、H2O，可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、CO2、H2产物的检验。③若为碳与浓H2SO4(△)反应，则C与浓H2SO4反应的气体产物含有CO2、SO2、H2O，可依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水进行检验。

　　(2)Cu　H2SO4―→CuSO4的方案：

　　①CuO2△CuO\s\up7(稀H2SO4(稀H2SO4)CuSO4；

　　②Cu浓H2SO4△CuSO4(H2SO4利用率低且有污染)；

③Cu＋H2O2＋稀H2SO4\s\up7(△(△)CuSO4(Cu＋H2O2＋H2SO4\s\up7(△(△)CuSO4＋2H2O)。