(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na＋)＝2c(CO)未变化＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)未变化＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H3PO4)。

　　(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)

　　注　1 mol CO带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO)，同理PO电荷浓度等于3c(PO)。

　　(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)

　　如纯碱溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。

质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。

　　例1　下列各式中，属于盐的水解的是(　　)

　　A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ B．HS－＋H2OH2S＋OH－

　　C．HSO＋H2OSO＋H3O＋ D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

　　答案　BD

　　解析　本题中的4个反应，其中B和D是HS－、NH分别与水电离出的H＋、OH－结合生成H2S和NH3·H2O弱电解质，是盐类的水解反应。而A和C则是弱电解质CH3COOH和HSO在水中均电离出H＋，H＋又和H2O结合成H3O＋，所以A和C是电离，不是水解。

　　本题考查了盐类水解的概念及盐类水解的离子方程式。首先要理解盐类水解的实质，在溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。其次要熟悉盐类水解离子方程式的书写规则。

　　例2　在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

　　答案　D

　　解析　三种溶液中均存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；对于(NH4)2CO3，因CO＋H＋HCO，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。

　　考查影响盐类水解的因素，类似于外加酸或碱对盐类水解的影响。

　　例3　用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)

　　A．c(H＋)>c(OH－)

　　B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)