(1)反应方程式为___________________________________________。

(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝________；v(HI)＝________。

答案　(1)H2(g)＋I22HI(g)

(2)0.039 5 mol·L－1·s－1　0.079 mol·L－1·s－1

思维探究

对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象是否一定越明显？

答案　不一定。如NaOH溶液与盐酸混合，反应很快但无明显现象。

[基础点巩固]

1．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。则x和y的值分别为(　　)

A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

解析　同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。

答案　D

2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)

A．④>③＝②>① B．①＞④＞②＝③

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

解析　可用比值法进行反应速率大小比较，＝0.45 mol·L－1·s－1；＝＝0.2(mol·L－1·s－1)；＝＝0.2(mol·L－1·s－1)；＝