物质 物质的量浓度 pH 酸碱性 NH4Cl 0.1mol·L－1 ＜7 酸性 NaCl 0.1mol·L－1 ＝7 中性 Na2CO3 0.1mol·L－1 ＞7 碱性 AlCl3 0.1mol·L－1 ＜7 酸性 CH3COONa 0.1mol·L－1 ＞7 碱性 〖质疑〗为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？

〖板书〗第三单元 盐类的水解

〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？

　　　　②纯水呈什么性？为什么？

（学生回答：c(OH－) 和 c(H＋)相对大小；若溶液中c(H＋) > c(OH－)，呈酸性，若c(H＋) < c(OH－)，呈碱性；若c(OH－) = c(H＋)呈中性。）

〖启发〗上述盐溶液就是把各种盐溶于一定量水中形成的水溶液(上述盐中无H＋或OH－)。盐溶解前，纯水中c(H＋)=c(OH－) (呈中性)，而当盐溶入后,某些盐溶液中， c(H＋)≠c(OH－)(呈酸性或碱性)。而某些盐溶液中仍然 c(H＋)=c(OH－) (呈中性).

〖设问〗为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？

〖学生讨论〗以CH3COONa溶液为例。

⑴CH3COONa溶液中存在哪些微粒呢? ⑵这些微粒中哪些之间可发生反应呢?

⑶微粒间的反应对水的电离平衡有何影响? ⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相对大小如何?

〖学生回答〗为什么CH3COONa溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影并演示动画）

〖分析讨论〗

〖分析讨论〗以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？

〖学生回答〗（学生回答后用电脑动画演示）