粒子间的相

互作用力 范德华力

(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，

有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，

有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任

何溶剂 常见溶剂

难溶 大多易溶于水

等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大多数盐(如NaCl) [考在课外]

教材延伸

判断正误

(1)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈周期性的有序排列。(√)

(2)通过X­射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体。(×)

(3)凡有规则外形的固体一定是晶体。(×)

(4)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。(×)

(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。(√)

(6)晶胞是晶体中的最小的"平行六面体"。(×)

(7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。(√)

(8)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(×)

(9)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。(×)