(1)电荷守恒关系

　　电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：

　　c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

　　(2)物料守恒关系

　　电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：

　　c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

　　(3)质子守恒关系

　　质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。

　　2．离子浓度大小的比较

　　(1)单一溶液

　　①对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(PO)。

　　②对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

　　③多元弱酸的酸式盐溶液

　　要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－)。

　　④不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10 mol·L－1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的大小顺序为④＞①＞②＞③。

　　(2)混合溶液

　　混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

　　①分子的电离大于相应离子的水解

例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。