B．元素的化合价呈周期性变化

　　C．元素的电负性呈周期性变化

　　D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　　答案　D

　　解析　元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的。

　　2．下列说法不正确的是(　　)

　　A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果

　　B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

　　C．电负性是相对的，所以没有单位

　　D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

　　答案　D

　　解析　A、B、C都是正确的。金属的电负性较小，非金属的电负性较大，所以D错误。

　　3．下列说法不正确的是(　　)

　　A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性

　　B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子

　　C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强

　　D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价

　　答案　B

　　解析　电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子，故B错。

　　4．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　)

　　A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3

　　C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

　　答案　A

　　解析　根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个

　　电子，应最容易得到电子，电负性最大。40分钟课时作业

　　[基础过关]

　　一、元素的电负性及其变化规律

　　1．下列对电负性的理解不正确的是(　　)

　　A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位

　　B．元素的电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小

　　C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关