本专题高考考点主要有：⒈化学反应速率的定性比较及定量计算　⒉化学平衡状态的判断，主要是判断是否处于平衡状态及是否等效平衡等内容　　⒊化学平衡常数及转化率的计算　　⒋化学平衡移动方向的表示方法（图线）及判断方法（勒夏特列原理）　⒌化学平衡移动的方向及转化率、百分含量、平均相对分子质量等的变化

例⒈反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

　　分析与解：因为不同物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比，所以由题目中O2的反应速率0.04mol·L-1·s-1，可推出SO3的反应速率为0.08mol·L-1·s-1；再由SO3的反应速率0.08mol·L-1·s-1及SO3的浓度增加值0.4mol·L-1，可推出反应持续的时间为

　　评注：本题主要考查化学反应速率的计算以及不同物质间化学反应速率的换算，属于常规基础题。

例⒉在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2(g) + I2(g ) 2HI(g) 　△H＜0

　　反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

　　⑴该反应的化学平衡常数表达式为____________。

　　⑵ 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率

　　　　v(HI)为______________。

　　⑶ 反应达到平衡后，第8分钟时：

① 若升高温度，化学平衡常数K__________

　　　（填写增大、减小或不变）；HI浓度的变化正确的是

　　　_________。（用图2中的a-c的编号回答）

② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。

　　　（用图2中的d-f的编号回答）

　　⑷ 反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的体积

　　　　扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的

　　　　变化情况。

　　　　分析与解：

　　⑴ K =

　　⑵根据图1可判断：反应在第3分钟时达到平衡，再往后

　　　H2、 I2、HI的物质的量浓度都保持不变。

　　v(HI)＝＝ 0.167mol·L-1·min-1

　　⑶ ①由于反应是放热反应，所以升高温度，化学平衡

向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，HI浓度

应减小，选 c。

② 若加入I2，化学平衡向正反应方向移动，H2浓度

应减小，选f。