角度1　化学平衡常数及影响因素，平衡常数的应用

　　1．反应物和生成物均为气态的某平衡体系，平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法不正确的是(　　)

　　A．升高温度，该反应的平衡常数K的变化无法判断

　　B．增大压强，W的质量分数减小

　　C．该反应的化学方程式为3Z(g)＋2W(g)((X(g)＋2Y(g)

　　D．增大X气体浓度，平衡向正反应方向移动

　　D　[根据平衡常数表达式及所有反应物和生成物均为气态，知该反应的化学方程式为3Z(g)＋2W(g)((X(g)＋2Y(g)，C项正确；由于无法知道该反应是吸热反应还是放热反应，故升高温度无法判断化学平衡常数如何变化，A项正确；增大压强，平衡右移，W的质量分数减小，B项正确；增大X的浓度，平衡逆向移动，D项错误。]

　　2．(2019·武汉模拟)已知反应A(g)＋B(g)((C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 　　现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 mol A和1 mol B，在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D，800 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

　　A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等

　　B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同

　　C．该反应的正反应是放热反应

　　D．容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小

　　C　[由题中平衡常数与温度的关系可得该反应的正反应是放热反应，C正确；由于反应体系是绝热体系，则容器Ⅰ达到平衡时的温度比容器Ⅱ高，故其平衡常数小，平衡时压强大，A、B错误；容器Ⅰ比容器Ⅱ温度高，故平衡时A的浓度容器Ⅰ大于容器Ⅱ，D错误。]

　　3．在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)((CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。

T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 　　请回答下列问题：

　　(1)升高温度，化学平衡向________(填"正反应"或"逆反应")方向移动。

　　(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．c(CO2)＝c(CO)