④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

一、 问题探究

★3、离子方程式正误判断：（看几看）

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看"＝" " ""↑""↓"是否应用恰当。

四、基础知识拓展与迁移

★4、离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。[生成难电离物：①H＋和OH－生成H2O。

　　　　　　　②CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、

　　　　　　　　NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。

③酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液 (或PH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或PH＞7)中隐含有OH－。

③注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。

　　请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

小组讨论问题预设

问题探究

　　提问展示问题预设

１、 口头展示回顾旧知

２、 边板展示：配平题

课堂训练问题预设