2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 学案
2018-2019学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 学案第2页

  (1)极性分子中不可能含有非极性键。(  )

  (2)离子化合物中不可能含有非极性键。(  )

  (3)非极性分子中不可能含有极性键。(  )

  (4)一般极性分子中含有极性键。(  )

  (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(  )

  答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

  2.下列各组物质中,都是由极性键形成极性分子的一组是(  )

  A.CH4和Br2       B.NH3和H2O

  C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl

  解析:选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子,Br2是由非极性键形成的非极性分子。

  

  

  分子极性的判定

  1.判断分子极性的一般思路

  

  2.判断ABn型分子极性的方法

  (1)化合价法:ABn型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分子为极性分子。具体实例如下:

分子 BF3 CO2 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子的化

合价的绝对值 3 4 6 2 3 4 中心原子的

价电子数 3 4 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性   (2)根据键的极性、分子立体构型判断

类型 实例 键的极性 立体构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子