金属铝在高温下可与Fe2O3反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

　　说明：a该反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。利用铝热反应可焊接钢轨大截面的钢材部件等。

　　b铝和氧化铁在高温下发生的反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于定向爆破定向爆破是指在地基的钢筋混处安放铝热剂，引燃后产生的温度高达2500－3500℃，使钢筋熔断，楼体倒塌。

　　c铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。

　　【领悟·整合】

　　在以上四种反应中，铝的化合价均由0价升高到＋3价，被氧化，做还原剂。可以看出，铝具有较强的还原性，是一种较为活泼的金属。

　　2、铝合金

　　（1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

　　一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。

　　（2）铝合金

　　金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。

　　①性质特征

　　铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。

　　②用途

　　铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业，如汽车车轮的骨架，硬盘抽取盒等。另外，还广泛用于制造飞机构件。

　　典例1：下列物质中，不属于合金的是

　　A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

　　研析：合金是指两种或两种以上的金属（或跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝为Al-Cu-Mg-Mn-Si合金；黄铜为Cu-Zn合金；钢铁是钢的俗称，而钢是一种常见的合金；水银即是单质汞，不是合金。

　　答案： D

　　典例2：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。

　　研析：Al 分别与NaOH、HCl反应的方程式如下：

　　2Al ＋2NaOH ＋6H2O ＝ 3H2↑ ＋ 2Na[Al(OH)4]；2Al ＋6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

　　由化学方程式可知，只要在酸碱足量的情况下，生成H2 的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质量的H2 ，消耗掉铝的质量比相同。

　　答案： 1：1

研习点2 铝的重要化合物

　　1．氧化铝

　　（1）存在：自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。

　　（2）物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高。

　　说明：由于Al2O3熔点高，难分解，因而可做良好的耐火材料。

　　（3）化学性质

①与酸反应： Al2O3 ＋6HCl＝ 2AlCl3 ＋3H2O（Al2O3 ＋6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2O）