①c(CH3COO－)·c(H＋) ②分步　③减小 ④ ⑤电离　⑥离子结合成分子　⑦不变　⑧越大 ⑨1×10－7　⑩1×10－14　⑪左移　⑫左移　⑬不移动　⑭右移　⑮增大 ⑯右移　⑰＞　⑱＜7 ⑲＜　⑳＞7　○21＝ ○2＝7　○23弱电解质 ○25越大　○25越大　○26净水剂　○27相等　○28溶解能力 ○29温度　○30浓度

　　[专题总结对练]

　　专题一　溶液中的"三大平衡"及其影响因素

　　1．电离平衡与水解平衡的比较

电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液) 研究对象 弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐) 盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐) 实质 弱电解质的电离 盐促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，K增大 促进水解，水解常数增大 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K不变 促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数不变