①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。

　　3．化学反应伴随有能量变化的原因

　　(1)从反应物断键和生成物成键角度

　　①化学反应过程：

　　②化学键变化与反应热的关系：

　　若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；

　　若E1

　　(2)从反应物和生成物总能量大小角度

　　若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中放出能量。如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，就是吸热反应和放热反应。如图所示：

　　1．在《化学2》中，我们知道H-H、Cl-Cl、H-Cl键的键能分别为436.4 kJ·mol－1、242.7 kJ·mol－1、431.8 kJ·mol－1，则反应H2＋Cl2===2HCl的反应热ΔH是多少？

　　提示：ΔH＝436.4 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.5 kJ·mol－1。

　　2．根据1中的数据计算反应2HCl===H2＋Cl2的反应热ΔH是多少？与1中的反应热ΔH相比，得出的结论是什么？

　　提示：ΔH＝2×431.8 kJ·mol－1－436.4 kJ·mol－1－242.7 kJ·mol－1＝184.5 kJ·mol－1。正、逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反。

　　3．已知N2、O2、NO分子中的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1、632 kJ·mol－1，那么反应N2＋O2===2NO的反应热ΔH是多少？

　　提示：ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝180 kJ·mol－1。

4．N2与O2在放电或加热下都能反应生成NO，则在上述反应条件下，反应热ΔH是