原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相近的，这条规律称之为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。

2．等电子原理的应用

等电子原理可以较快的判断一些分子的构型以及其键合的情况，在科学研究中也有一定的用途，但在应用它时也应注意实际情况，以免误判。例如SiO的结构就不同于CO的结构。这是因为中心原子用于成键的轨道及杂化类型不同而导致的离子或分子的构型不同的缘故。

1.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在

下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

①金刚石　②晶体硅　③碳化硅

A.①③② B．②③① C.③①② D．②①③

答案　A

解析　这三种晶体属同种类型，熔化时需破坏共价键，①金刚石中为C-C键，②晶体硅中为Si-Si键，③SiC中为Si-C键，由原子半径可知Si-Si键键长最大，C-C键键长最小，

键长越短共价键越稳定，破坏时需要的热量越多，故熔点从高到低顺序为①③②。

2.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互