2．盐类的水解规律

　　(1)类型

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 - 中性 ＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 <7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 >7 　　(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。

　　1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

　　2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。