请用微信扫描当前图片获取下载验证码
×
读图，找规律
同周期，从左到右：
电负性依次增大
同主族，从上到下：
电负性依次减小
培养读图能力和分析归纳的能力。 元素的最高正价等于它所在的族序数（除Ⅷ族和0族外）
反映了原子间的成键能力和成键类型 阅读课本总结规律：
1.一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属元素电负性小于2.0的元素为金属元素。
2.一般认为：
如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键
如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键
3.电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；
电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 1. 电负性的概念
2. 电负性的变化规律
3. 电负性的意义 分析第一电离能的数据与电负性的数据的关系，将电负性与第一电离能变化规律的统一起来 学会比较学习
-
相关教案下载
- 12017-2018学年鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质（第1课时） 教案
- 22017-2018学年鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质（第2课时） 学案
- 32017-2018学年鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质（第1课时） 学案
- 42018-2019学年鲁科版选修三 第1章 第3节 原子结构与元素性质 第2课时 学案
- 52018-2019学年鲁科版选修三 第1章 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 学案
- 62019-2020学年鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质 学案
- 72017-2018学年人教版选修3 第1章第2节 原子结构与元素的性质（第2课时） 教案
- 82017-2018学年鲁科版选修3 第1章第2节 原子结构与元素周期表（第3课时） 教案
- 92017-2018学年鲁科版选修3 第1章第2节 原子结构与元素周期表（第1课时） 教案