2．沉淀的溶解与生成

　　(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。

　　(2)判断：在难溶电解质溶液中，

　　①当Q＞Ksp时，就会有沉淀生成。

　　②当Q＝Ksp时，处于平衡状态。

　　③当Q＜Ksp时，就会使沉淀溶解。

　　(3)应用

　　①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

　　②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有

　　CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，

　　Ca(HCO3)2\s\up8(△(△)CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。

　　3．沉淀的转化

　　(1)实质：是沉淀溶解平衡的移动。

　　(2)特点

　　①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。

　　②两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。

　　(3)应用

　　除去废水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Cu2＋，沉淀转化反应为FeS(s)＋Cu2＋(aq)===Fe2＋(aq)＋CuS(s)。

　　微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用"==="，不用""。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。(　　)

　　(2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。(　　)

(3)Ksp越大的难溶物其溶解能力越强。(　　)