第二节 水的电离和溶液的酸碱性

　　教学目标：

　　1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。

　　2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。

　　3、掌握有关溶液pH值的简单计算。

　　教学重点：水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系

　　教学难点：溶液的酸碱性和pH的关系，溶液pH值的计算。

　　教学过程：

　　引言：

　　在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？

　　一、水的电离

　　1、水的电离

　　阅读精确的导电性实验并归纳：

　　（1）水分子能够发生电离

　　（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH -

　　（3）发生电离的水分子所占比例很小

　　结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：

　　H2O+H2O H3O+ ＋ OH - 简写为 H2O H+ ＋ OH -

　　根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式

　　应有K电离＝

　　室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH -)＝K电离·c (H2O)

　　思考：① 该水中c (H+)等于多少？

　　② c (OH -)等于多少？

　　③ c (H+)和c (OH -)有什么关系？

　　K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示

　　室温时KW ＝c (H+)·c (OH -) =1×10-14mol

　　思考：①水的电离是吸热？还是放热？

　　②当温度升高，水的离子积是：_________（"增大"，"减小"或"不变"）

　　③当温度降低，水的离子积是：_________（"增大"，"减小"或"不变"）

　　［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大

　　归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。

　　②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

　　③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略

　　④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液

　　⑤任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH -)总是相等的

　　思考: ①含有H+的溶液一定是酸，含OH -的溶液一定是碱吗？

　　②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH -吗?

结论: 在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）