个N－2原子失去2个电子，化合价升高2价，故Y中N原子化合价为0价，Y为N2，离子方程式为：N2H＋4Fe3＋===4Fe2＋＋N2＋5H＋。

　　8．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

　　A.3.0 mol B.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol

　　答案　B

　　解析　PbO2

　　作氧化剂，反应中Pb由＋4价降至＋2价，而Cr3＋由＋3价升至＋6价，故PbO2

　　与Cr3＋的物质的量之比为3∶2，不难想到，1 mol Cr3＋参加反应，同时有1.5 mol PbO2

　　参与反应。

　　9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是(　　)

　　A.Cr、NH3、H2O B.CrO3、N2、H2O

　　C．Cr2O3、NH3、H2O D.Cr2O3、N2、H2O

　　答案　D

　　解析　氧化还原反应中有化合价升高，必有化合价降低，而且化合价升高总价数与化合价降低总价数相等。(NH4)2CrO7中，N的价态升高，则Cr的价态降低，只有D

　　项符合。

　　10．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

　　A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

　　B．Z2在①、③反应中为有还原性

　　C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3＋

　　D.X2＋是XO的还原产物

　　答案　B

　　解析　本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。据"强氧化剂＋强有还原性―→弱氧化产物＋弱还原产物"，反应①中，X由XO的＋7价降为X2＋的＋2价，体现氧化性，还原产物为X2＋，D正确；同样Z－升高至Z2中的0价，体现还原性，Z2为氧化产物，结论是XO的氧化性强于Z2，以此类推②得氧化性B2＞A3＋，③中氧化性Z2＞B2，且Z2是氧化剂，B错误；综上所述氧化性顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋，C正确；A中由于氧化性Z2＞A3＋，故反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生。

　　11．按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还