①中可以说明正逆反应速率相等，正确。

　　②不正确，氧气和NO均属于生成物，二者的生成速率之比始终是1：2。

　　③不正确，在任何时刻用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2：2：1。

　　④正确，由于反应前后气体的体积发生变化，因此当容器体积固定时，压强不再发生变化，可以说明反应已经达到平衡。

　　⑤正确，颜色的深浅与其自身的浓度大小有关，而体系中只有NO2是红棕色气体，因此当混合气体的颜色不再变化时，可以说明反应达到平衡。

　　⑥正确，混合气体的平均分子量是混合气体的质量与物质的量的比值，因为反应前后气体质量恒定，但混合气体的物质的量是变化的，故当混合气体的平均分子量不再改变时，可以说明反应达到平衡。

　　答案：A

【总结提升】

　　"两审""两标志"突破化学平衡状态的判断

　1. "两审"

　　一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；

　　二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；

　　②是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

　2. "两标志"

　　（1）本质标志 -- v正＝v逆≠0

　　对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

　　对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

　　（2）等价标志 -- 可变化的量不再改变

　　①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

　　②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

　　③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

　　例如，2NO2（g）N2O4（g）。

　　④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

　　[注意]以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：

　　①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI（g）I2（g）＋H2（g）

　　②全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。

　　如2HI（g）I2（g）＋H2（g）

　　③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。