一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素 。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

[练习] 13.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）

　　A. SiO2＋2C＝＝Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

　　C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl

14.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

　　A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或发生氧化反应)

氧化剂（具有氧化性）：降→得→还

★ （注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）

[练习] 13.下列反应中，水作还原剂的是（ ）

　　A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2

　14.在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3

二、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；

　　如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；

[练习] 15、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

A. SO2→S B. SO32－→SO2 C. I－→I2 D. HCO3－→CO32 － E KClO3 →O2

练习：16、书写下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；

（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；

（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。

（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。

（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。

（6）Fe与HCl溶液的反应： 。

（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。

17、用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？分析反应前后有无元素化合价的变化。若有，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。