ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

　　H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

　　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1

　　5．燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，且完全燃烧生成稳定的氧化物，C\s\up7(O2(O2)CO2(g)，H\s\up7(O2(O2)H2O(l)，S\s\up7(O2(O2)SO2(g)。

　　6．中和热的热化学方程式，要注意生成1 mol H2O，强酸强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若弱酸或弱碱参加，则中和热值小于57.3。

　　四、热化学方程式书写的"七大"要点

　　1．注意ΔH的符号和单位

　　若为放热反应，ΔH为"－"；若为吸热反应，ΔH为"＋"。ΔH的单位为kJ·mol－1。

　　2．注意反应热的测定条件

　　书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。

　　3．注意热化学方程式中的化学计量数

　　热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

　　4．注意物质的聚集状态

　　反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用"g"，液体用"l"，固体用"s"，溶液用"aq"。热化学方程式中不用↑和↓。

　　5．注意ΔH的数值与符号

　　由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以ΔH必须与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反。