第三单元 盐类的水解

　　第一课时　盐类的水解反应

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　　 [课标要求]

　　1．了解不同盐溶液的酸碱性。

　　2．理解盐溶液的水解规律。

　　3．掌握盐类水解方程式的书写方法。

　1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。

　　　　2．盐类水解的规律：

　　　　　　有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

　　　　　　而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

　　　　3．水解离子方程式书写"两规则"：

　　　　　　(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

　　　　　　(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

　　1．盐溶液呈酸碱性的原因

　　(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究

　　①实例：

盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 　　②一般规律：

并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液