4.问题探讨：

（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么?

　　因为检测试剂不可能只用于一次实验,你第一个实验就把试剂全部用完,那么在做之后的实验的时候,就没有试剂可以用了. 而之后是会有继续的实验证明试剂的成分的.

（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

　　甲：试液　加BaCl2 白色沉淀再加 稀盐酸 白色沉淀不溶解, 结论：试液中有SO42－。

　　乙：试液 加稀盐酸 无明显现象 再加BaCl2 溶液 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。

5.结论

　硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 盐酸 ，再加几滴 BaCl2溶液 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 碳酸根 的干扰；二是排除 银离子 的干扰。

三、除去粗盐中可溶性杂质

1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。

2.除杂试剂及反应原理。

　阅读课本中的溶解性表，填写下列空格

　加入试剂 　　杂质 　　化学方程式 　NaOH溶液 　　MgCl2 Mg2++OH-==Mg(OH)2↓ 　BaCl2溶液 　　Na2SO4 Ba2++SO42-==BaSO4↓ 　Na2CO3溶液 　　CaCl2 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 　　盐酸 NaOH Na2CO3 OH-+H+==H2O CO32-+2H+==H2O+ CO2↑ 3.问题讨论

（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？

因为加入硝酸钡会带入新的杂质NO3-，而加入氯化钡不会出现这个问题

因为加入KOH溶液,K2CO3溶液会引入新的杂质K+.

（2） 为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？

　　除杂顺序中，Na2SO4溶液加在氯化钡之后，过量的氯化钡用Na2SO4溶液除去

（3） 过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的方程式。

　　过量的氢氧化钠、碳酸钠用盐酸除去，OH-+H+==H2O CO32-+2H+==H2O+ CO2

（5）加入试剂的顺序是否是唯一的？