②用离子方程式表示:盐的离子+水弱酸(或弱碱)+ OH-(H+)
(1) 水解方程式书写的注意事项
①.在书写盐类水解的离子方程式时一般不标"↑ "或"↓",也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
②盐类水解一般是可逆反应,书写时一般不写"===",而要写""。
③多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。
例如:Na2CO3水解:CO+H2OHCO+OH-。
④多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如:FeCl3水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
⑤能彻底水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用" ==="、"↑"、"↓"等,
如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
【特别提醒】①利用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式应写为:Fe3++3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+
②能彻底水解的离子组常见的有:Al3+与CO、HCO、S2-、HS-;Fe3+与HCO、CO (Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反应);Al3+与AlO等。
考向一 盐类的水解对溶液PH的影响
【例题1】 物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
【答案】C
考向二 盐类水解方程式的书写
【例题2】下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是
A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑
B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
D.KF:F-+H2O===HF+OH-